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<title>Aluminate</title>
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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Aluminate</span></h1>
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</div>
<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p><b>Aluminate</b> sind <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> der Aluminiumsäure HAlO<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O, die mit <a href="Aluminiumhydroxid" title="Aluminiumhydroxid">Aluminiumhydroxid</a> (welches <a href="Amphoter" title="Amphoter">amphoter</a> ist) identisch ist, bei denen <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a> ein komplexes <a href="Anion" title="Anion">Anion</a> [Al(OH)<sub>4</sub>]<sup>−</sup> mit <a href="Hydroxidion" title="Hydroxidion">Hydroxidionen</a> als <a href="Ligand" title="Ligand">Liganden</a> bildet, sowie Salze, bei denen das Anion als <a href="Kondensationsreaktion" title="Kondensationsreaktion">Kondensat</a> des Aluminat-Ions vorliegt.
</p><p>Die allgemeine Zusammensetzung solcher Verbindungen ist M<sup>I</sup>[Al(OH)<sub>4</sub>] mit M als einwertiges <a href="Kation" title="Kation">Kation</a>. Vollständig kondensierte (wasserfreie) Verbindungen haben die allgemeine Zusammensetzung M<sup>I</sup>AlO<sub>2</sub> mit AlO<sub>2</sub><sup>−</sup> als Anion.<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>
</p><p>Mit zweiwertigen Kationen gibt es zahlreiche in der Natur vorkommende <a href="Mineral" title="Mineral">mineralische</a> Verbindungen, wie z. B. Magnesiumaluminat (MgAl<sub>2</sub>O<sub>4</sub>, siehe <a href="Spinell" title="Spinell">Spinell</a>), Zinkaluminat (ZnAl<sub>2</sub>O<sub>4</sub>, siehe <a href="Gahnit" title="Gahnit">Gahnit</a>), Eisenaluminat (FeAl<sub>2</sub>O<sub>4</sub>, siehe <a href="Hercynit" title="Hercynit">Hercynit</a>) und Manganaluminat (MnAl<sub>2</sub>O<sub>4</sub>, siehe <a href="Galaxit" title="Galaxit">Galaxit</a>). Aluminium liegt bei allen diesen Verbindungen in der <a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationsstufe</a> (III) vor.
</p>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Beispiele">Beispiele</h2></div>
<p>Ein sehr bekanntes Aluminat ist <a href="Natriumaluminate" title="Natriumaluminate">Natriumaluminat</a>, das durch Auflösen von Aluminiumhydroxid in <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> z. B. beim <a href="Bayer-Verfahren" title="Bayer-Verfahren">Bayer-Verfahren</a> zur Herstellung von Aluminium aus Bauxit entsteht:
</p>
<dl><dd><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow NaAl(OH)_{4}} }">
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<p>In der <a href="Ionenschreibweise" title="Ionenschreibweise">Ionenschreibweise</a>:
</p>
<dl><dd><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Al(OH)_{3}+OH^{-}\longrightarrow [Al(OH)_{4}]^{-}} }">
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<p>Das Tetrahydroxoaluminat-Ion (beispielsweise in: Natrium-tetrahydroxoaluminat) neigt zur Kondensation unter Bildung von Dialuminat-Ionen [(HO)<sub>3</sub>Al–O–Al(OH)<sub>3</sub>]<sup>2−</sup> und höheren Polymeren. Die Polymerisation erfolgt ähnlich wie bei der <a href="Kiesels%C3%A4uren" title="Kieselsäuren">Orthokieselsäure</a>. Die Endprodukte einer solchen Kondensation werden durch das Verschmelzen von <a href="Aluminiumoxid" title="Aluminiumoxid">Aluminiumoxid</a> und Metalloxiden gewonnen.
</p>
<dl><dd><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Al_{2}O_{3}+Na_{2}O\longrightarrow 2\ NaAlO_{2}} }">
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<p>Weitere Aluminate sind die <a href="Calciumaluminate" title="Calciumaluminate">Calciumaluminate</a>, die entweder durch Schmelzen von Aluminiumoxiden mit <a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Kalk</a> oder durch Reaktion von Natriumaluminat mit <a href="Sumpfkalk" title="Sumpfkalk">Kalkmilch</a> entstehen:
</p>
<dl><dd><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ NaAl(OH)_{4}+3\ Ca(OH)_{2}\longrightarrow Ca_{3}[Al(OH)_{4}]_{2}(OH)_{4}\ +2\ NaOH} }">
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<p>Calciumaluminate können mit Anionen Salze bilden, beispielsweise mit <a href="Sulfate" title="Sulfate">Sulfaten</a> unterschiedliche <a href="Calciumaluminatsulfat" title="Calciumaluminatsulfat">Calciumaluminatsulfate</a>, je nach Reaktionsbedingungen Calciumaluminat-monosulfat oder Calciumaluminat-trisulfat, das auch als <a href="Ettringit" title="Ettringit">Ettringit</a>-Mineral bekannt ist. Alle Calciumaluminate spielen in der <a href="Bauchemie" title="Bauchemie">Zementchemie</a> eine wichtige Rolle.
</p><p>Chromaluminat wird durch Erhitzen einer Mischung von Tonerde, Calciumfluorid und Ammoniumdichromat gewonnen und als Keramikfarbe eingesetzt.
</p><p>Bariumaluminat wird aus Bauxit, <a href="Baryt" title="Baryt">Baryt</a> und Kohle gewonnen und dient zum Reinigen industrieller Abwässer und als <a href="Kesselstein" title="Kesselstein">Kesselsteinlösungsmittel</a>.
</p><p>Bleialuminat entsteht beim Erhitzen einer Mischung von Bleiglätte und Tonerde, der als weißes, festes Pigment und zum Herstellen von Ziegeln und feuerfesten Auskleidungen verwendet wurde.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>
</p>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>
<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.retrobibliothek.de/retrobib/schlagwort.html?werk=Meyers&bandnr=1&seitenr=0429&wort=Aluminate"><i>Aluminate</i>.</a> In: <i><a href="Meyers_Konversations-Lexikon" title="Meyers Konversations-Lexikon">Meyers Konversations-Lexikon</a>.</i> 4. Auflage. Band 1, Verlag des Bibliographischen Instituts, Leipzig/Wien 1885–1892, S. 429.</li>
<li><cite style="font-style:italic">Aluminate</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Brockhaus_Konversations-Lexikon" class="mw-redirect" title="Brockhaus Konversations-Lexikon">Brockhaus Konversations-Lexikon</a></cite>. 14. Auflage. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>1</span>: <i>A – Astrabad</i>. Brockhaus, Leipzig 1894, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>482</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.retrobibliothek.de/retrobib/seite.html?werk=Brockhaus&id=120773&textview=true#Aluminate">retrobibliothek.de</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Aluminate&rft.atitle=Aluminate&rft.btitle=Brockhaus+Konversations-Lexikon&rft.date=1894&rft.edition=14.&rft.genre=book&rft.pages=482&rft.place=Leipzig&rft.pub=Brockhaus&rft.volume=Band+1%3A+A+-+Astrabad" style="display:none"> </span></li></ul>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>
<ol class="references">
<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Erich Ammedick, Heinz Kadner: <i>Lehrbuch der Chemie</i>. 2. Auflage. 1974, S. 329, VLN 152-915/59/75.</span>
</li>
<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Eidgenössische Zollverwaltung: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ezv.admin.ch/pdf_linker.php?doc=Tares_Anmerkungen_28"><i>Kapitel 28: Anorganische chemische Erzeugnisse; anorganische oder organische Verbindungen von Edelmetallen, radioaktiven Elementen, Seltenerdmetallen oder Isotopen</i></a>, abgerufen am 17. Juni 2017.</span>
</li>
</ol></div><!--htdig_noindex--><div><div class="zim-footer">
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